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Buenos días. Deben buscar  la siguiente información:
.- Semejanzas entre el método de estado de oxidación y el método ion electrón.

.- Diferencias entre el método de estado de oxidación y el método ion electrón.

Favor balancear las siguientes ecuaciones por el método de estado de oxidación.  En grupo máximo de 4 alumnos. Les informo que parte de las siguientes ecuaciones serán colocadas en el III parcial.

• 1. KMnO4 + H2S + HCl             MnCl2 + S + KCl + H2O
• 2. HNO3 + H2S                  NO + S + H2O
• 3. Ca(ClO)2 + KI + HCl                I + CaCl2 + H2O + KCl
• 4. KCl + KMnO4 + H2SO4           MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2

            5. Zn + NaNO3 + NaOH          Na2(ZnO2) + NH3 + H2O

  7.  KMnO4 + NH3          KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

• 8. NH3 + Na2Cr O4 + H2O + NaCl NaNO3 + CrCl3 + NaOH

          9.- MnO2 +  PbO2 +  HNO3        HMnO4 +  Pb(NO3)2 +  H2O

         10.   Zn +  HNO3        Zn(NO3)2 +   NO +   H2O

• 11 . NaClO3 + K2SnO2                NaCl + K2SnO3

12      . FeS2 + O2             Fe2O3 + SO2

       13 . Zn + NaNO3 + NaOH            Na2ZnO2 + NH3 + H2O

      14.  KMnO4 + H2SO4 + H2O2          MnSO4 + O2 + K2SO4

• 15. CrI3 + Cl2 + NaOH                Na2CrO4 + Na I O4 + NaCl + H2O
• 16. HNO3 + Cu                  Cu(NO3)2 + NO + H2O
• 17. KMnO4 + HCl              KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
• 18. HNO3 + HI                  NO + I H2O
• 19. KBr + H2SO4              K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O

    20.- Ca(ClO)₂ + KI + HCl →      I + CaCl₂ + H₂O + KCl

Buenos días alumnos de la sección 001 N de Petroquímica,  les dejo una pequeña actividad que deben investigarla y traerla escrita en su cuaderno, libreta, etc. Esto con la finalidad de lograr entendimiento y fluidez a la clase del día lunes.

Investigar los conceptos de:

• Cátodo
•  Ánodo
•  Notación Convencional de las Celdas
•  Tabla con Potenciales de oxidación a 25°C, señalando las semiceldas, la reacción que ocurre en el electrodo y su FEM (fuerza electromotriz)
•  Oxidación
•  Reducción

Buenos dias alumnos de la seccion 001 N petroquimica. Aca les dejo la segunda parte de la guia de propiedades coligativas.  Hasta luego.....Gracias

GUIA PROPIEDADES COLIGATIVAS - II PARTE

1.-  La constante crioscópica molal del agua es 1.853 Kg/ºC/mol. La masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 2 kg de agua para conseguir que el punto de congelación sea 263ºK es: Propuestas:

a) 10.73 g b) 496.5 g c) 5.39 g d) 993 g

2.- Indique la propuesta verdadera entre las citadas: Propuestas:
a) Con el calor disminuye la presión de los neumáticos
b) Un g de agua vapor a 100 ºC nos quemará menos  que un g de agua líquida a 100ºC
c) El punto de fusión del agua de mar disminuye proporcionalmente a congelarse el líquido
d) En 0.30 L de una disolución 0.40M de cloruro amónico (Pm = 53.5 g/mol) hay 12 g del mismo

3.-  Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (C2H5OH) en 750 g de ácido fórmico, el punto de

Congela miento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del ácido

fórmico es 8,40°C, calcular kc para el ácido fórmico. Resp: 2,76 °C/m

4.- Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa  (C12H22O11) 1,25 m. sabiendo que ke del agua pura es 0,512 °C/mol?

Resp: 100,64°C.

5.- Una solución diluida de azúcar que se ha preparado por dilución de 16 g de un azúcar desconocido en agua suficiente para formar 0.2L de solución. Si la presión osmótica es de 2.86 atm a 251C. Calcule la masa molar del azúcar.

6.- Tanto el alcanfor como el naftaleno, se pueden usar como mata polillas. Una muestra de 5.2 g de mata polillas se disuelven en 100 g de alcohol etílico y la solución resultante tiene un punto de ebullición de 77.991C. Determine si las bolitas eran de naftaleno o de alcanfor. El alcohol etílico tiene un punto de ebullición de 78.411C y su Keb= 1.22 1C kg/mol

7.- Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg. Resp. 23.0mmHg

8.- Cuántos gramos de glucosa se deben añadir a 123.98g de agua para disminuir la presión de vapor por 2.5mmHg a 25ºC? La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg y la masa molar de glucosa es 180.0g/mol. Resp. 147.6 g glucosa

9.- Cuál es la presión de vapor de una solución que se preparó disolviendo25.5g de naftaleno (C₁₀H₈) en 150.0 g de de benceno (C₆H₆) a 20ºC. La presión de vapor de benceno es74.6mmHg a 20ºC? Resp. P = 67.6mmHg

10.- Una solución se prepara disolviendo 1.56g de eugenol (Masa molar= 164.20g/mol) en 50g de éter. Determine el punto de ebullición y de congelación de la solución si para éter T_b = 34.6ºC, T_f = -116.3ºC, K_b = 2.02ºC/m, K_f = 1.79ºC/m.  Resp. 35.0ºC. - 116.6ºC

11.- Una solución de una sustancia desconocida en agua a 320K tiene una presión osmótica de 2.95 atm. ¿Cuál es la molaridad de la solución? Resp. 0.112 M

12.-  Si una solución se prepara disolviendo 1.20 g de urea (Masa molar = 60.0g/mol) en 50 g de agua ¿cuál será el punto de ebullición y congelación de la solución resultante? Para el agua K_b = 0.52ºC/m y K_f = 1.86ºC/m) Resp. 100.21ºC  - 0.74ºC

13.- Para establecer el valor de la constante crioscópica molal de un disolvente orgánico X,

se efectuó una serie de determinaciones de temperaturas de congelación de soluciones.

En un ensayo, 2,205 g de naftaleno (C10H8) disueltos en 80,0 g de dicho disolvente originaron un descenso crioscópico de 0,970°C. Calcular el valor hallado para dicha constante.

 Buenos dias alumnos de la seccion 001 N petroquimica. Les dejo el material para la realizacion de la actividad electronica, la cual deberan entragarlas el dia jueves 08 - 06 - 2010 en grupo maximo de 03 alumnos y a manuscrito en tinta negra. valor 5%

ACTIVIDAD ELECTRONICA- 001 N - PETROQUIMICA

1.- En un cuadro comparativo establezca 03 diferencias y 03 semejanzas entre las Celdas Voltaicas y Electroquímicas.

2.- A través de un esquema señale los principales tipos de celdas galvánicas

3.- Que función desempeña el puente salino en una celda galvánica?

4.-  Al hablar de una celda galvánica se puede decir que se esta refiriendo a una pila galvánica? Justifique su respuesta.

5.-Cuales son las principales aplicaciones de las celdas voltaicas en la electroquímica?

6.- Cuales son las fuentes de FEM mas conocidas?

7.- Que efecto  tiene la concentración en la FEM de una celda? Justifique su respuesta.

8.- En electroquímica que significa corrosión? De ejemplos

9.- Realice en anime, cartón o cualquier otro material la representación de una celda voltaica

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS - 001 N PETROQUIMICA

1.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante

etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m). Rsp: 100,9319 °C

2.- Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de

ebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C). Rsp: 2,5 molal.

3.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C.

Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m. Rsp: 110,12 g/mol

4.- Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el

punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del

benzol. Rsp: 2,64 °C/molal

5.- Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante

etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal) Rsp: 3.33 °C

6.- Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH).

Suponiendo que este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si

se congela a -1,1 °C. (agua: constante crioscópica 1,86 °C/molal; punto de

congelación 0 °C). Rsp: 0,59 molal

7.- Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg.

La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información determine:

a- La fracción molar de soluto. (Rsp: 0,0285)

b- El número de moles de soluto disueltos. (Rsp: 0,0294 moles)

c- La masa molar de soluto. (Rsp 272,42 g/m)

8.- Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante. Rsp 148,20 mmHg

9.- Qué masa de anilina habría que disolver en agua para tener 200 mL de una solución

cuya presión osmótica, a 18 °C, es de 750 mmHg; sabiendo que la masa molar de la

anilina es 93,12 g/mol? Rsp: 0,7699 g.

10.- Disolviendo 6,73 g de sacarosa (C12H22O11) hasta formar 1500 mL de solución a

20 °C. ¿Cual es la presión osmótica que teóricamente corresponderá? Rsp: 0,315 atm